zhouxuxu110 春芽
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A.PCl3中P原子形成3个δ键,孤对电子数为[5−3×1/2]=1,则为sp3杂化,为三角锥形,故A正确;
B.BCl3中B原子形成3个δ键,孤对电子数为[3−3×1/2]=0,则为sp2杂化,为平面三角形,故B正确;
C.CS2中C原子形成2个δ键,孤对电子数为[4−2×2/2]=0,则为sp杂化,为直线形,故C正确;
D.H2S分子中,S原子形成2个δ键,孤对电子数为[6−2×1/2]=2,则为sp3杂化,为V形,故D错误.
故选D.
点评:
本题考点: 判断简单分子或离子的构型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查原子杂化类型以及分子空间构型的判断,题目难度中等,本题注意把握杂化类型和空间构型的判断方法.
1年前
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你能帮帮他们吗