甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．

（1）A、将CH₃OH（g）从体系中分离，会促使平衡正向移动，提高甲醇的产率，故A正确；
B、该反应是放热的，升高温度，平衡逆向进行，会减小甲醇产率，故B错误；
C、再充入1mol CO和3molH₂，增大压强，平衡右移，有利提高甲醇的产率，故C正确；
D、充入He，使体系总压强增大，体积不变，各组分浓度不变，所以平衡不会移动，不会改变甲醇产率，故D错误；
故选AC；
（2）A、采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，所以温度、压强是变化的，
n(CO)
n(H2)应保持不变，所以b=[1/3]；比较使用1、2，压强不同，所以温度应相同，故a=150．
故答案为：a=150；b=[1/3]．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率、平衡常数、化学平衡计算、化学平衡的影响因素，综合性较大，难度中等，知识面广，应加强平时知识的积累．