将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的密闭容器中,在一定条件下发生反应CO(g)+H2O(g)

首先列方程式（题目的条件是等容）
CO H2O（g）==== CO2 H2
起始状态 1mol 1mol 0 0
变化 1/3mol 1/3mol 2/3mol 2/3mol
变化了 2/3mol 2/3mol 2/3mol 2/3mol
第二问（注重条件）
起始状态 1mol 1mol 1mol
然后用极端假设法、极端转换法（这是做此类化学选择题常用的方法）
只加入了1molCO2和1molH2就等于第一问的条件加入1molCO和1molH2O（g）.两个达到的结果完全一样,在次基础上加入1molH2o反映肯定朝着正反应方向进行
这是就要关注条件了,因为只有体积不变,在加入这些气体后,导致压强增大,再联系朝着正反应进行,则co2体积分数必定在2/9和1/3之间.
加酸的时候,溶液中的氢离子主要有酸提供,所以算水电离出来的氢离子,抓住水电离出来的氢离子等于氢氧跟离子,就是溶液中的氢氧跟离子的浓度
加碱的时候,溶液中的氢离子主要有水提供,所以算水电离出来的氢离子,抓住水电离出来的氢离子等于氢氧跟离子,就可以算了
碱性或者酸性越强,那么水电离出来的氢离子都是越少的
1234水电离出来的氢离子浓度分别为10的－14次方,－13次方,－12次方,－11次方
所以是1：10：100：1000

生成液体H2CO3！