什么是电子亲和性和电子的电负性?

electron affinity:即电子亲和能或电子亲和势（ Eea）,定义为单位原子或分子获得一个电子,变成 -1 价离子时放出的能量.对元素来说,电子亲合能越大,夺取电子的能力（或称“非金属性”）越强.
electronegativity:即电负性,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出,它综合考虑了电离能和电子亲合能,以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强.
两者有关,但不能等同.电子亲和能是可以具体测量的,单位是KJ/mol,电子亲和能最大的元素是氯元素；电负性无单位,其数值除了考虑亲和能,还考虑了电离势,电负性最大的元素是氟元素.（当然,理论电负性最大的是氦元素）

首先楼主的问题我更正下，应该是元素的亲核性和电负性，对于电子来说，是没有这种性质的。元素的亲核性，是指元素的电子云对正电性元素的进攻能力，同周期上说，前面的亲核性大于后面的，如C>N>O,原因是相同的电子情况下，C的质子少，对外层电子云控制能力弱；同主族上说，上面的小于下面的，如Cl

1年前

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