某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将

解题思路：（1）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算；
（2）通过碱石灰增重为生成二氧化碳与水的质量，令燃烧生成CO₂的为xmol，则H₂O的也为xmol，据此计算x的值，根据n=[m/M]计算1.16g该有机物的物质的量，进而计算该有机物分子中C原子、H原子数目，再根据相对分子质量计算分子中O原子数目；
（3）结合有机物的分子式书写符合结构的该有机物的结构简式．

（1）有机物的摩尔质量为M=3.625×16g/mol=58g/mol；
答：该有机物的摩尔质量为58g/mol；
（2）所取得有机物的物质的量为n=1.16g÷58g/mol=0.02mol，
根据题意，设燃烧生成CO₂的为xmol，则H₂O的也为xmol，
有44x+18x=3.72，解得：x=0.06
故有机物分子中含有C原子数目为[0.06mol/0.02mol]=3，含有H原子数目为[0.06mol×2/0.02mol]=6，
令有机物分子式为C₃H₆Om，又因为有机物分子量为58，则：36+6+16m=58，解得m=1，
故推得有机物分子式为C₃H₆O
答：该有机物的分子式为C₃H₆O；
（3）该有机物的分子式为C₃H₆O，该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，故该有机物的结构简式为：CH₂=CHCH₂OH；
故答案为：该有机物的结构简式为CH₂=CHCH₂OH．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算；常见有机化合物的结构．

考点点评： 考查有机物分子式确定，难度不大，注意掌握燃烧法确定有机物分子组成．