（2014•顺义区二模）某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二

（1）①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的化学方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO₂气体中混有的水蒸气；
故答案为：除去生成NO₂气体中混有的水蒸气；
③若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃；
故答案为：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃；
（2）①在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；NO是有毒气体要进行尾气处理，由题中的信息可以NO能被酸性高锰酸钾吸收；
故答案为：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；吸收未反应的NO；
②空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是：将装置中的空气排出；
故答案为：将装置中的空气排出；
③亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠；
故答案为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠．

点评：
本题考点： 探究对经典问题的质疑；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查了实验过程分析，物质性质的实验探究，明确物质性质和实验操作的目的和实验步骤分析是解题关键，题目难度中等．