将mg铁粉在500mlPH=1的盐酸中完全溶解,向溶液中通入适量的氯气,恰好完全反应后,再加入0.02mol/L的NiI

将mg铁粉在500mlPH=1的盐酸中完全溶解,向溶液中通入适量的氯气,恰好完全反应后,再加入0.02mol/L的NiIX溶液500ml时,刚好好使I-转变I2为析出,此时溶液的的 =2.已知Ni反应前后的化合价没有变化,反应过程中溶液体积的变化可以忽略.试通过计算求
（1）m值（2）x值

乌溜溜007 1年前已收到1个回答举报

护花天使222 春芽

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原盐酸的H+量的浓度为0.5x0.1=0.05mol
最后H+的量的浓度为1x0.01=0.01mol
说明铁和盐酸反应用去HCl量0.04mol
由Fe+2H+=Fe2+ 得出Fe量为0.02mol 就是1.12克 Fe2+为0.02mol
之后是
2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
2Fe3+ +2I-=I2 +2Fe2+
Fe2+------I-
1 1
0.02 0.02
这样算出I- 为0.02mol
NiIX中的I- 的量为 0.02x0.5 x X=0.02
这样计算 X=2

1年前

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