在100g稀硫酸中放入一定量的锌粒恰好反应完全，生成氢气0.4g，求参加反应的金属锌的质量？该稀硫酸中溶质的质量分数是多

解题思路：根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

设参加反应的锌的质量为x，100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
6598 2
x y 0.4g
[65/x]=[2/0.4g][98/y]
x=13gy=19.6g
所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：[19.6g/100g]×100%=19.6%．
答：（1）混合物中锌的质量是13g；
（2）所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．