（2014•山东模拟）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．

（1）由①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
②CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O （l）△H₃=-286kJ•mol^-1
根据盖斯定律可知，②+③×2-①可得 CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （g）△H=（-283kJ•mol^-1）+（-286kJ•mol^-1）×2-（-116kJ•mol^-1）=-739kJ•mol^-1，
故答案为：-739kJ•mol^-1；
（2）由图象可知v（CH₃OH）=

2mol
2L
5min=0.2mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比可知v（H₂）=2v（CH₃OH）=2×0.25mol/（L•min）=0.4mol/（L•min），
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离，提高了反应物的转化率，但没有增大该反应的反应速率，故a错误；
b．降低反应温度，平衡正向移动，提高了反应物的转化率，但减小了该反应的反应速率，故b错误；
c．使用高效催化剂，平衡不移动，反应物的转化率不变，但提高该反应的反应速率，故c错误；
d．增大体系压强，平衡正向移动，提高了反应物的转化率，同时提高了该反应的反应速率，故d正确；
故答案为：0.4 mol（L•min）^-1；d；
（3）①升高温度，反应速率增大，反应开始到达平衡状态所需的时间要少，所以反应开始到达平衡状态所需的时间t_A 大于t_C，故答案为：大于；
②根据图象可以看出，A点时CO的转化率为50%，则平衡时各物质的量浓度为：c（CO）=0.5mol/L；c（H₂）=1mol/L；c（CH₃OH）=0.5mol/L，所以平衡常数为K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)=
0.5
12×0.5=1；故答案为：1；
（4）Na₂SO₃为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，水解离子反应为：SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-，可行，判断依据是：由Ksp（CaSO₃）/Ksp（CaCO₃）=50知，当CaSO₃与CaCO₃的混合液中c（SO₃^2-）＞50c（CO₃^2-）时，即发生由CaCO₃向CaSO₃的转变；转化过程为：把CaCO₃浊液滴入0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中时，溶液中的c（Ca²⁺）与c（SO₃^2-）之积大于Ksp（CaSO₃），生成CaSO₃沉淀，导致溶液中c（Ca²⁺）减小，使CaCO₃的沉淀溶解平衡CaCO₃⇌Ca²⁺+CO₃^2-，向着溶解的方向移动，导致CaCO₃溶解．
故答案为：碱；SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-；可行，判断依据是：由Ksp（CaSO₃）/Ksp（CaCO₃）=50知，当CaSO₃与CaCO₃的混合液中c（SO₃^2-）＞50c（CO₃^2-）时，即发生由CaCO₃向CaSO₃的转变；转化过程为：把CaCO₃浊液滴入0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中时，溶液中的c（Ca²⁺）与c（SO₃^2-）之积大于Ksp（CaSO₃），生成CaSO₃沉淀，导致溶液中c（Ca²⁺）减小，使CaCO₃的沉淀溶解平衡CaCO₃⇌Ca²⁺+CO₃^2-，向着溶解的方向移动，导致CaCO₃溶解．

点评：
本题考点： 燃烧热；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关知识、盖斯定律以及盐类的水解，本题难度不大，做题时注意外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响．