下列说法正确的是（　　）A．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶

解题思路：A、根据过氧化钠和水反应时化合价的变化来回答；
B、盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；
C、向AlCl₃溶液中加氨水：AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解；
D、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．

A、过氧化钠和水的反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从-1价降为-2价，同时升为0价，所以Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、盐酸是强酸，硅酸为弱酸，盐酸和硅酸反应：2HCl+Na₂SiO₃═2NaCl+H₂SiO₃↓，有白色凝胶硅酸生成，故B正确；
C、向AlCl₃溶液中加氨水：AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解，故C错误；
D、Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反应，所以得不到Mg单质，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了物质的现在，涉及金属的冶炼、氧化还原反应、氢氧化铝的两性等知识点，明确物质的性质即可解答，知道常见元素化合物的性质，题目难度不大．