一氧化碳是一种重要的化工原料．（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO（s）+CO（g）加热

一氧化碳是一种重要的化工原料．
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO（s）+CO（g）

加热

Fe（s）+CO₂ （g），△H=-1kJ/mol．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂ 和CO的体积比将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂ ）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时该反应______．
A．向正反应向向进行B．处于平衡状态C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂ 除去．在密闭密器中将CO和H₂ O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO（g）+H₂ O（g）

△

CO₂ （g）+H₂ （g）K=1.0，若平衡时n（H₂ O）/n（CO）=1，则CO转化为CO₂ 的转化率为______．
（3）用CO和H₂ 经如下两步反应制得甲酸甲醛：CO+2H₂ →CH₃ OH，CO+CH₃ OH→HCOOCH₃ 已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）．

keai222 1年前已收到1个回答举报

吟松幼苗

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（1）反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数应减小，（CO₂ ）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，
Q=
0.025
0.1 =0.25＜0.263，反应向正反应方向进行，
故答案为：减小；A；
（2）若平衡时n（H₂ O）/n（CO）=1，根据反应方程式可知，起始时H₂ O和CO物质的量相等，设H₂ O和CO的物质的量都为1mol
平衡时转化xmolCO，
CO（g）+H₂ O（g）

△
.
CO₂ （g）+H₂ （g）
起始（mol）：1 1 0 0
转化（mol）：x xx x
平衡（mol）：1-x 1-x x x
则
x 2
(1-x ) 2 =1，
x=0.5，
则CO转化为CO₂ 的转化率为
0.5
1 ×100% =50%，
故答案为：50%；
（3）n（CO）=
2.52×1 0 6 g
28g/mol =9×10⁴ mol，
设用于制备甲醇的CO物质的量为x，用于和甲醇反应的CO为y，
则

x+y=9×1 0 4 mol
80%x=y ，
x=5×10⁴ mol，y=4×10⁴ mol，
n（HCOOCH₃ ）=4×10⁴ mol×85%=3.4×10⁴ mol，
m（HCOOCH₃ ）=3.4×10⁴ mol×60g/mol=2.04×10⁶ g=2.04t，
答：2.52tCO最多可制得甲酸甲醛2.04t．

1年前

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