我有你就够了 幼苗
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(1)①C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H1=-Q1 kJ/mol,
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H2=-Q2 kJ/mol,
③H2O(g)=H2O(l);△H3=-Q3 kJ/mol.
依据盖斯定律:①-②+3×③得到:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H1=-(Q1-Q2+3Q3)kJ/mol,
若使23g液态无水酒精物质的量为0.5mol,完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为(0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 )KJ,
故答案为:0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3;
(2)①图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,反应放热△H=-553.75KJ/mol,则写出的热化学方程式为:
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H1=-2215.0 kJ/mol,
故答案为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H1=-2215.0 kJ/mol;
②丙烷燃料电池,该电池的电解质溶液为KOH溶液,燃料丙烷在负极失电子发生氧化反应,电极反应为:C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O,
故答案为:C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O;
③某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时,阳极每放出 3L360ml(标准状况)氧气物质的量=[3.36/22.4L/mol]=0.15mol,阴极析出金属 10.4g,物质的量=[10.4g/52g/mol]=0.2mol;依据电子守恒,结合电极反应得到:阳极极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极电极反应:Mx++xe-=M;依据电子守恒得到,
xO2~4xe-~4M
x4x 4
0.15mol 0.6mol 0.2mol
x=3;
依据电子转移守恒可知,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);1molC3H8(g)反应电子转移20mol,转移0.6mol电子消耗丙烷为0.03mol;电池中消耗丙烷的质量=0.03mol×44g/mol=1.32g;
故答案为:+3;1.32;
④1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量.若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,设1mol混合气体中二甲醚物质的量x,丙烷物质的量为1-x,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H1=-2215.0 kJ/mol,得到丙烷燃烧放热(1-x)2215KJ;依据条件得到:1645KJ-1455xKJ=(1-x)2215KJ,计算得到x=0.75,则混合丙烷物质的量为0.25mol,则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25:0.75=1:3,故答案为:1:3.
点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算;有关反应热的计算;热化学方程式;化学电源新型电池.
考点点评: 本题考查了热化学方程式的知识分析,热化学方程式的计算,盖斯定律的计算应用,电极原理的电子守恒的计算应用,电极反应书写方法,电极反应计算应用是解题关键,题目难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗