0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解

0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解
正确的是什么?
大老鼠LINDA 1年前 已收到4个回答 举报
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qsiof 幼苗

共回答了22个问题采纳率：95.5% 举报

根据物料守恒,这个式子:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 中的c(A2-)前面不要乘以2,如果是电荷守恒才在2价离子的浓度前乘以2.

1年前

10

mm317 幼苗

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根据物料守恒,这个式子:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)是正确的啊.

1年前

2

tykk88 幼苗

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溶解平衡分三部分
NaHA=(Na+)+HA-
HA-<=>(H+)+A2-
HA-+H2O<=>H2A+OH-
所以[Na+]=[HA-]+[A2-]+[H2A]+[H+]+[OH-]
当然，粗略一点的话，由于HA-电离成A2-的非常的少，也可以忽略掉，变成
[Na+]=[HA-]+[H2A]+[OH-]

1年前

2

你是很麻烦 幼苗

共回答了36个问题 举报

A2-这个不会有的。

1年前

2
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你能帮帮他们吗

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