kaiziyeye 幼苗
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(1)①恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,体积应增大,反应混合物各组分的浓度降低,等效为降低压强,压强降低平衡向体积增大方向移动,即向逆方向移动,故答案为:向逆方向;
②温度升高,平衡向吸热方向移动,即向逆反应移动,K值减小,K2>K3;由于D状态未达平衡,混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的,反应向正反应进行,所以v逆<v正,故答案为:>;<;
(2)①设B中二氧化硫的转化率为x,
根据反应方程式:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
反应前(mol) 63 0
转化(mol) 6x 3x6x
平衡(mol) 6-6x3-3x6x
达到平衡时,V(B)=0.74a L,恒温恒压条件下,容器的体积之比等于混合气体的物质的量之比,即(6mol+3mol):(6-6x+3-3x+6x)mol=a:0.74a,
解得:x=0.78=78%,
故答案为:78;
②B在恒温恒压下,加入6mol SO2、3mol O2反应与加入3mol SO2、1.5mol O2反应等效,其中2n(O2)=n(SO2);
假如有装置C,向装置C加入3mol SO2、1.5mol O2反应,压强与B等压且恒温恒压条件下,达到平衡时与B为等效平衡,则一定满足n(SO2)B=2n(SO2)C=2n(O2)B,
由于A容积恒定,反应体系的压强小于C的压强,相当于减小了压强,平衡向着逆向移动,A中二氧化硫转化率小于C的,反应后达到平衡时n(SO2)A>n(SO2)C,由于n(SO2)C=n(O2)B,所以n(SO2)A>n(SO2)C=n(O2)B,即n(SO2)A>n(O2)B,
故答案为:>;
③打开K,过一段时间重新达到平衡(图 2)时,与B反应为等效平衡,相当于加入了9mol二氧化硫和4.5mol氧气,同温同压下,根据物质的量与体积成正比,达到平衡时总体积为:0.74a×[9mol+4.5mol/6mol+3mol]=1.11a,所以B的体积为1.11a-a=0.11aL,
故答案为:0.11aL.
点评:
本题考点: 化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查了化学平衡的计算、化学平衡常数的含义、化学平衡的影响等知识,题目难度较大,注意等效平衡的应用,(3)②③有一定的难度,充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用知识的能力.
1年前
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
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利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义:
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