已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入

还原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是发生以下反应离子方程式：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，继续加入KIO₃，已知氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，根据发生的反应，则：
A、a点时加入的KIO₃物质的量为0.4mol，根据反应方程式IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，消耗的NaHSO₃的物质的量为1.2mol，剩余的NaHSO₃的物质的量为1.8mol，故A正确；
B、b点时加入的KIO₃物质的量为1mol，和3molNaHSO₃的溶液恰好完全反应，即2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，不会生成碘单质，还原产物为I^-，故B正确；
C、b点时加入的KIO₃物质的量为1mol，和3molNaHSO₃的溶液恰好完全反应，即2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，b点到c点，IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，在C点时，KIO₃与NaHSO₃反应恰好生成I₂，故C错误；
D、加入的KIO₃为0.4mol或1.12mol时，发生反应：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，生成I^-为0.4mol，加入的KIO₃为1.12mol时，先发生反应：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，3molNaHSO₃消耗碘酸钾1mol，同时生成碘离子1mol，然后发生反应IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，剩余的0.12mol碘酸钾消耗碘离子0.6mol，所以剩余的碘离子是0.4mol，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查学生对氧化还原反应知识的掌握程度，考查时结合了图象增加了解题难度．