c(B)c2(C) |
c3(A) |
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c3(A) |
我的爱在那 幼苗
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(1)t1时反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2,若t4时改变的条件为减小压强,根据图乙知,减小压强平衡不移动,则该反应中气体的化学计量数之和前后相等,则有:3A(g)⇌B(g)+2C(g),根据方程式可知消耗0.09mol/L的A,则生成0.03mol/L的B,平衡时B的浓度是0.05mol/L,则B的起始物质的量浓度为0.02mol/L;
该反应的方程式为:3A(g)⇌B(g)+2C(g),则其平衡常数表达式为K=
c(B)c2(C)
c3(A);
故答案为:0.02;
c(B)c2(C)
c3(A);
(2)若t5时改变的条件是升温,此时v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动,则反应物浓度减小生成物浓度增大,所以K值增大,故答案为:增大;
(3)若 t1=15s,平均反应速率为v(C)=
(0.11−0.05)mol/L
15s=0.004mol/(L.s),t3 时正逆反应速率都相等且增大,平衡不移动,则改变的某一反应条件可能是使用催化剂或增大压强,故选ab,
故答案为:0.004;ab;
(4)反应的方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g),A的物质的量减少0.02mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,则A的物质的量减少3mol,与外界的热交换总量为150akJ,根据图象可知t5~t6阶段应为升高温度,A的物质的量减少,说明反应向正反应方向移动,则正反应吸热,故该反应的热化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)△H=+150akJ•mol-1,
故答案为:3A(g)⇌B(g)+2C(g)△H=+150akJ•mol-1.
点评:
本题考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线;化学平衡常数的含义;化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.
考点点评: 本题考查化学平衡移动图象题,题目难度较大,注意从乙图判断各阶段的影响因素,此为解答该题的关键.
1年前
在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2
1年前7个回答
你能帮帮他们吗