由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克

设需要消耗铁x．
该原电池的电池反应式为：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56g 22.4L
x3.36L
所以x=[56g × 3.36L/22.4L]=8.4g
即消耗铁8.4g．
设转移电子y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 转移电子
22.4L 1.204×10²³个
3.36L y
所以y═
3.36L×1.204×1023个
22.4L=1.806×10²³个
故答案为：8.4g；1.806×10²³个．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以原电池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键．