(2011•兰州)现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品.某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数,称取该粗

(2011•兰州)现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品.某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数,称取该粗盐样品10g,充分溶解于100mL水中(水的密度是1g/cm3),再滴加适量的碳酸钠溶液,产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示.试计算:
(1)该粗盐样品中氯化钙的质量分数.
(2)过滤后所得滤液中溶质的质量分数.(精确到0.1%)
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没人来疼的小卡拉 幼苗

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解题思路:(1)欲求该粗盐样品中氯化钙的质量分数,须先根据化学方程式求出样品中氯化钙的质量,再利用质量分数公式计算即可.
(2)欲求所的滤液的溶质质量分数,须先根据化学方程式求出溶质的质量,再根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算即可;此题需根据质量守恒定律求得滤液质量.

水的质量:100mL×1g/cm3=100g;
设粗盐样品中氯化钙的质量为x,生成的NaCl质量为y,则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111100117
x2.0gy
[111/x=
100
2.0g] [100/2.0g=
117
y]
解得:x=2.22g,y=2.34g
(1)粗盐样品中氯化钙的质量分数=[2.22g/10g]×100%═22.2%
(2)原混合物中的氯化钠的质量为10g-2.22g,滤液中的氯化钠的质量为10g-2.22g加上生成的氯化钠2.34g,所以为10g-2.22g+2.34g.而溶液的总质量反应前的总质量除了生成沉淀2.0g以外,其余均在溶液.而反应前的总质量为10g+100g+21.2g,后生成沉淀质量为2.0g,所以得到的溶液的质量为10g+100g+21.2g-2.0g
滤液的溶质质量分数=[10g−2.22g+2.34g/10g+100g+21.2g−2.0g]×100%═7.8%
答:粗盐样品中氯化钙的质量分数22.2%;滤液的溶质质量分数7.8%.

点评:
本题考点: 含杂质物质的化学反应的有关计算;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力.学生需正确书写出化学方程式,然后根据化学方程式找出比例关系,列出比例式,并正确分析各物质之间的关系,才能正确答题.

1年前

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