硫酸和盐酸的混合溶液20ml,加入20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,求溶液的pH值

硫酸和盐酸的混合溶液20ml,加入20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,求溶液的pH值
我已经算出c(H2SO4)=0.05mol/L c(HCl）=0.2mol/L,顺下的哪位高手帮我算算.
jesselou 1年前 已收到1个回答 举报
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看你这小样 幼苗

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PH=1

1年前 追问

2

jesselou 举报

对了，要过程。。详细点的

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c(H2SO4)=0.05mol/L 0.05mol/L的Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2 =BASO4沉淀+2H2O 完全反应则剩下的C H+=0.2/2=0.1 或者0.2x0.02/(0.02+0.2)=0.1 PH=-LOG C H+=1

jesselou 举报

谢谢，我明白了。但是资料书上的我还是没懂，你帮我看下。C(H+)=(0.05X0.02X2+0.2x0.02-0.002)/0.04=0.1mol/L

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0.05X0.02X2 H2SO4中H的物质的量 0.2x0.02 盐酸的 0.002 是OH_对应的H的物质的量可以理解为反应了的H的物质的量
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你能帮帮他们吗

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