（2009•松北区一模）某同学欲测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH的含量，他取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到lO

解题思路：（1）由“一瓶放置已久的烧碱”可知氢氧化钠可能部分变质，杂质是吸收二氧化碳生成的碳酸钠．碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此写出化学方程式即可；
（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为生成的气体逸出，故反应产生的气体的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出样品中碳酸钠的质量，据此求出样品中NaOH的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（4）由图示可知稀盐酸中溶质的质量分数为40%；
（5）根据溶质质量一定，利用溶质质量分数公式，就可计算出需加水的质量．

（1）产生气体的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）反应产生的气体的质量=100g+100g-195.6g=4.4g；
（3）设参与反应的Na₂CO₃质量为x，HCl质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 73 44
x y 4.4g
∴106：44=x：4.4g，73：44=y：4.4g，
解之得：x=10.6g，y=7.3g，
样品中NaOH的质量分数为：[50g−10.6g/50g]×100%=78.8%；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数为：40%；
（5）400g×7.3%÷40%=73g，
400g-73g=327g．
故答案为：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）4.4g；
（3）78.8%；
（4）40%；
（5）327g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．