离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
美美白 幼苗
共回答了16个问题采纳率:81.3% 举报
(1)①NaOH晶体是由钠离子和氢氧根离子构成的,为离子晶体;
②锗晶体是由金属锗离子和自由电子构成,为金属晶体;
③P4O6晶体是由P4O6分子构成的,为分子晶体;
④CaF2晶体是由钙离子和氟离子构成的,为离子晶体;
⑤硫(S8)晶体是由S8分子构成的,为分子晶体;
⑥碳化硅晶体是由碳原子和硅原子构成的,且原子之间是通过共价键作用,为原子晶体;
所以属于离子晶体的是①④;属于分子晶体的是③⑤,属于原子晶体的是⑥,故答案为:①④;③⑤;⑥;
(2)HCN分子中分子不对称,电荷分布不均匀,为极性分子;P4分子中P-P键为非极性键,所以分子为非极性分子;SO3中S元素化合价为+6,S原子最外层6个电子全部成键,为非极性分子;PCl3中P元素化合价为+3,P原子最外层5个电子未全部成键,为极性分子;BF3中B元素化合价为+3,B原子最外层3个电子全部成键,为非极性分子;故答案为:HCN、PCl3;
(3)SO3中S原子的价层电子对为[6/2]=3,VSEPR模型为平面三角形,中心原子的杂化方式为sp2杂化,H2O中的O原子的价层电子对为[6+1×2/2]=4,VSEPR模型为正四面体,中心原子的杂化方式为sp3杂化,SO32-中S原子的价层电子对为[6+2/2]=4,VSEPR模型为正四面体,中心原子的杂化方式为sp3杂化,CO32-中C原子的价层电子对为[4+2/2]=3,VSEPR模型为平面三角形,中心原子的杂化方式为sp2杂化,故答案为:SO3、CO32-;H2O、SO32-;
(4)KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,TiN中离子都带3个单位电荷,MgO、CaO中离子都带2个单位电荷,KCl中离子都带1个单位电荷,离子半径Cl-<O2-<N3-,Mg2+<Ca2+<K+,高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格,晶格能TiN>MgO>CaO>KCl,故熔点TiN>MgO>CaO>KCl;在MgO晶胞中Mg2+周围有六个O2-,O2-周围有六个Mg2+,根据晶胞的结构可以看出,如果以体心上一个Mg2+为究对象,和它最邻近且等距离的Mg2+分布在晶胞每个棱边中点上,共有12个,故答案为:TiN>MgO>CaO>KCl;12;
点评:
本题考点: 晶胞的计算;晶体熔沸点的比较;极性分子和非极性分子;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题主要考查了晶体类型的判断、分子的空间构型、分子的极性、晶体的性质与晶体结构等知识,难度中等.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗