在25℃时,用石墨电极电解100mL,2mol·L-1NaCl溶液.试回答下列 （1）写出阴极上发生的电极反应式 ▲ .

(2) 每转移0.1mol 电子，会有0.1mol H+被还原；由于阳极反应是 2(Cl-) -2e = Cl2↑；OH没有对等消耗。因此溶液中会增加0.1mol OH- ，c(OH-) = 0.1/0.1 = 1(mol/L) 25℃时，Kw = 10^(-14)，因此 c(H+) = Kw/c(OH-) = 10^(-14)， 电解液PH值为 14 (3) 溶液中Cl- 总量：n(Cl-) = 0.1 * 2 = 0.2(mol) 因此Cl- 完全放电化为Cl2需要转移电子：0.2mol；n(Cl2) = 0.2/2 =0.1(mol) Cl- 完全放电后，阳极反应为： 4(OH-) - 4e = O2↑ + 2H2O 每生成1mol O2需要转移4mol电子，因此阳极产生的O2的物质的量为： n(O2) = (0.6 - 0.2)/4 = 0.1(mol) 因此阳极产生的气体总量 n = n(Cl2) + n(O2) = 0.2 (mol) 在标准状态下，气体体积为：V = 22.4 * 0.2 =4.48（L）