hugeforest
幼苗
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关于:“溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸根过量生成碳酸氢根”的分析可以看出你的化学基础非常好,能够使用化学平衡的理念去分析问题,完全达到了高考化学大纲在这一专题上的要求.
是少量生成碳酸根过量生成碳酸氢根,你的理解非常正确.
二氧化碳溶于水生成碳酸:CO2+H2O===H2CO3 .①
碳酸电离生成氢离子和碳酸氢根:H2CO3 === H+ + HCO3- .②
碳酸氢根离子还可以电离产生碳酸根离子和氢离子:HCO3- === H+ + CO3 ² .③
由于偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝,氢离子浓度减少,电离朝正反映方向进行.
如果CO2少,先进行化学反应①、电离反应②,再进行电离反应③ .
如果CO2多,先进行化学反应①、只要进行电离反应②,就可以满足反应要求 .
所以:由于碳酸的逐步电离,CO2少,反应生成碳酸根离子.CO2多,反应生成碳酸氢根离子.
但是,向苯酚钠溶液中通入CO2 ,无论通入多少都是生成碳酸氢根离子.因为苯氧负离子不能夺取碳酸氢根离子中的氢离子(苯酚的酸性太弱).
希望可以帮到你.
1年前
追问
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xxmken
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那我还想问,为什么就说少量二氧化碳发生反应一二后继续发生反应三。而足量二氧化碳就只发生反应一二只生成碳酸氢根
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hugeforest
你好。 二氧化碳溶于水生成碳酸:CO2+H2O===H2CO3 。① 碳酸电离生成氢离子和碳酸氢根:H2CO3 === H+ + HCO3 - 。② 碳酸氢根离子还可以电离产生碳酸根离子和氢离子:HCO3- === H+ + CO3 ²- 。③、 如果CO2少,先进行化学反应①、电离反应②,这时溶液中的H+不够用,再进行电离反应③ 。 所以:CO2少,由于碳酸的逐步电离,反应生成碳酸根离子。 明白了吗?