在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应

解题思路：（1）利用n=[V/Vm]计算出CO₂的物质的量，利用混合物的质量关系即碳原子守恒来列式计算；
（2）恰好完全反应，最后生产NaCl，由钠离子的物质的量可知盐酸中HCl的物质的量，再利用c=[n/V]计算浓度．

（1）标准状况下CO₂的物质的量为[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，
设Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x、y，
由质量即碳原子守恒可知，


106x+84y＝35.8
x+y＝0.4，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，
故答案为：0.1；0.3；
（2）因恰好完全反应，最后生成NaCl，
钠离子的物质的量为0.1mol×2+0.3mol=0.5mol，
由NaCl～HCl可知，HCl的物质的量为0.5mol，
则盐酸浓度为[0.5mol/0.2L]=2.5 mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为2.5 mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查钠的化合物与酸的反应，明确发生的化学反应和产物，利用守恒法即可快速解答．

(1) 0.1molNa2CO3 0.3molNaHCO3
由从成8.96LCO2即0.4mol知，含C元素0.4mol 令Na2CO3为Xmol 则NaHCO3为0.4－Xmol
106X＋（0.4－X）×84＝35.8g 得X＝0.1mol
（2）盐酸浓度＝0.8mol/0.2L＝4mol/L