有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于

设A的原子序数为x，根据A、B、C三元素在元素周期表中的位置，则C的原子序数为x+2，B的原子序数为x+9，又A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，则D为Na元素，E元素的质子比D元素的质子数多两个，则E为Al元素，
（1）A为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于第二周期、第VA族，根据元素非金属性的递变规律可知F元素的非金属性最强，其对应的F₂单质的氧化性最强，
故答案为：第二周期、第VA族；F₂；
（2）A的氢化物为NH₃，为共价化合物，空间结构为三角锥形，其结构式为，故答案为：；共价；
（3）C的氢化物为HF，为共价化合物，电子式为，D和B所形成的化合物为Na₂S，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；；
（4）E的氧化物为Al₂O₃，属于两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO₂和水，反应的离子方程式为2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置结构性质关系及应用，题目难度中等，本题中侧重于物质的电子式极易相关物质的性质的考查，学习中注意化学用语的学习．