在一定条件下，由A、B两种有机物组成的混合物中，无论A、B的物质的量如何改变，完全燃烧10mol该混合物时，耗氧量恒定，

解题思路：烃及烃的含有衍生物，设组成通式为C_xH_yO_z，无论按什么比例混合，只要总物质的量一定，在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，则（x+[y/4]-[z/2]）相等．

由C_xH_yO_z+（x+[y/4]-[z/2]）O₂
点燃
xCO₂+H₂O可知，有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，
A、C₂H₄的x+[y/4]=2+1=3，C₂H₆O的x+[y/4]-[z/2]=2+1.5-0.5=3，故A符合；
B、C₂H₆的x+[y/4]=2+1.5=3.5，C₂H₄O的x+[y/4]-[z/2]=2+1-0.5=2.5，故B不符合；
C、C₂H₂的x+[y/4]=2+0.5=2.5，C₆H₆的x+[y/4]=6+1.5=7.5，故C不符合；
D、C₂H₄的x+[y/4]=2+1=3，C₃H₆O的x+[y/4]-[z/2]=3+1.5-0.5=4，故D不符合；
故选A．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题考查学生利用有机物燃烧的通式进行计算，根据消耗氧气的量为定值得出（x+[y/4]-[z/2]）相等是解答本题的关键，不需要根据化学反应方程式逐一计算，难度不大．

只要两物质中的除去H2O水分子团后所剩的炭氢原子数比前后相同，那就会消耗相同的氧气，所以选A

总的物质的量一定，改变混合方式，耗氧量一定，必须是每种物质燃烧时与氧气系数比相同。
方法1：对于烃CxHy，耗氧量为1：（x+y/4），每种物质都计算，发现AD可以。方法2：A中把C2H6O改写为C2H4.H2O的形式，H2O那部分不耗氧，其余部分和C2H4相同，其余类推。...

此题勿需把解答过程写得太复杂,因为是选择题!
下面我们分析一下:
首先我们看到,ABCD四答案中耗氧的元素只有两种,即C和H, 题中提到"无论A、B的物质的量如何改变,总量不变的情况下耗氧量恒定),说明两种物质中C和H的比重是一致的, 再者混合物中都有一个氧元素存在,用氢来换算的话,产物H2O说明要去掉两个H,再看四个答案,A中2:4=2:(6-2) D中3:4=3:(6-2)...