把温度为13℃、浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，所生成
把温度为13℃、浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2J/（g•℃）]，轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
（1）试计算上述两组实验测出的中和热：△H1=______；△H2=______．
（2）实验中碱液过量的目的是______．
（3）两组实验结果有较大差异的主要原因是______．
| 反应物 | 起始温度t1（℃） | 末温度t2（℃） | 中和热（kJ•mol-1） |
| HCl+NaOH | 13.0 | 16.4 | △H1 |
| HCl+NH3•H2O | 13.0 | 16.0 | △H2 |
（2）实验中碱液过量的目的是______．
（3）两组实验结果有较大差异的主要原因是______．
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解题思路：（1）先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-[Q/n]kJ/mol计算出反应热；
（2）为了使盐酸充分反应，碱液应过量；
（3）根据弱电解质电离要吸收热量；
（2）为了使盐酸充分反应，碱液应过量；
（3）根据弱电解质电离要吸收热量；
（1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-[1.421kJ/0.025mol]=-56.8 kJ/mol，
50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NH3•H2O溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为3℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3℃=1254J，即1.254kJ，所以实验测得的中和热△H=-[1.254kJ/0.025mol]=-50.16kJ/mol，
故答案为：-56.8 kJ/mol；-50.16kJ/mol；
（2）碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度；
故答案为：使盐酸充分反应，提高实验的准确度；
（3）NaOH是强电解质，NH3•H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量，所以两组实验结果有较大差异；
故答案为：NaOH是强电解质，NH3•H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量；
点评：
本题考点： 中和热的测定．
考点点评： 本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解测定的原理解题的关键．
1年前
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