先阅读下列短文，再回答下列问题：

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在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ．Mg（OH） 2 和Fe（0H） 3 在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO 3 在水中煮沸可转变为Mg（OH） 2 ．“卤块”的主要成分为MgCl 2 ，还含有FeCl 2 、FeCl 3 、MnCl 2 等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．
表1：
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe（OH） 2 2.7 3.7
Fe（OH） 3 7.6 9.6
Mn（OH） 2 8.3 9.8
Mg（OH） 2 9.6 11.1
表2：
工业品 规格 价格（元/吨）
漂液 含NaClO 25.5% 450
过氧化氢 含H 2 O 2 30% 240
烧碱 含NaOH 98% 2100
纯碱 含Na 2 CO 3 99.5% 600
卤块 含MgCl 2 30% 310
请填下列空白：
（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl 2 氧化成FeCl 3 ，同时生成NaCl和H 2 O的化学方程式：______，写出在盐酸溶液中H 2 O 2 将FeCl 2 氧化成FeCl 3 ，同时生成H 2 O的化学方程式：______．
（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
（3）在步骤3中加入的物质应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步骤4中加入物质应是______．
（5）在步骤5中发生的化学方程式为______．
啼笑姻缘sh 1年前 已收到1个回答 举报
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kiangle 幼苗

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（1）NaClO将FeCl 2 氧化成FeCl 3 ，同时生成NaCl和水，H 2 O 2 将FeCl 2 氧化成FeCl 3 ，并生成了水，所以本题答案为：NaClO+2FeCl 2 +2HCl═2FeCl 3 +NaCl+H 2 O，H 2 O 2 +2HCl+2FeCl 2 ═2FeCl 3 +2H 2 O；
（2）要加入的X为过氧化氢或次氯酸钠，根据反应的原理可以看出，次氯酸钠作为氧化剂反应后生成氯化钠杂质，而过氧化氢生产的是水，且次氯酸钠的价格高于过氧化氢，所以加入过氧化氢合适，所以本题答案为：过氧化氢，使用H 2 O 2 溶液成本低，且不含其他杂质离子；
（3）要得到较为纯净的氧化镁，需将卤块中含有的杂质除掉，根据表格提供的信息可以看出，氢氧化镁在pH、为9.6时开始形成沉淀，故要控制pH=9.8，所以本题答案为：氢氧化钠，不使氯化镁形成沉淀；
（4）MgCO 3 在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH） 2 ，所以加入的Z可以是碳酸钠，所以本题答案为：碳酸钠；
（5）碳酸镁能与水在加热时生成氢氧化镁和二氧化碳，所以本题答案为：MgCO 3 +H 2 O

△
.
Mg（OH） 2 +CO 2 ↑．
故答案为：（1）NaClO+2FeCl 2 +2HCl═NaCl+2FeCl 3 +H 2 O；H 2 O 2 +2FeCl 2 +2HCl═2FeCl 3 +2H 2 O
（2）过氧化氢溶液；使用H 2 O 2 溶液成本低，且不含其他杂质离子
（3）NaOH溶液；使FeCl 3 、MnCl 2 都转化为Fe（OH） 3 、Mn（OH） 2 沉淀，而大部分MgCl 2 尚未转化为Mg（OH） 2 ，仍以MgCl 2 留在滤液中，达到分离杂质的目的
（4）碳酸钠；
（5）MgCO 3 +H 2 O

△
.
Mg（OH） 2 +CO 2 ↑

1年前

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