某温度下,有下列四种溶液：1.1mol/L H2SO4溶液.2.1mol/L HCL溶液 3.1mol/L HNO3溶液

四种溶液中：
1.1mol/L H2SO4溶液,c(H+) = 2mol/L
2.1mol/L HCL溶液,c(H+) = 1mol/L
3.1mol/L HNO3溶液,c(H+) = 1mol/L
4.1mol/L CH3COOH,因为HAc（醋酸）是弱电解质,所以c(H+) < 1mol/L
氢离子浓度越大,PH越小,所以这四溶液中,pH大小顺序为：4>3=2>1
所以：
A,错,上面己分析.
B,错,要注意题目说的是“产生的气体”,不是说“产生的H2”.复分解反应产生的气体由H+的总物质的量决定,1的H+浓度最大,所以产生H2最多的是硫酸.但要注意,硝酸与金属反应不产生氢气.3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + NO↑ + 4H2O 每摩尔硝酸只能得到0.25摩尔的NO.与硫酸和锌反应产生H2相比,也是比较少.所以产生气体最多的是硫酸.
C错,顺序应该是1> 4＝2>3,1最多,在B选项中已经分析了.4跟2比较,虽然4是弱酸,但与锌反应时,HAc会不断电离,最终得到的H2的物质的最是由HAc的总物质的量决定的,并不是由它是否是强酸或弱酸决定的,所以2＝4,但因为3是硝酸,我们在B选项中已经分析,它得到的是NO,每摩尔只能得到0.25摩尔NO.硫酸每摩尔得到1摩尔H2,盐酸和醋酸每摩尔都得到0.5摩尔H2.所以顺序是1> 4＝2>3
D对,4与2都是强酸,浓度又相等,所以4＝2,这好理解吧!1最大也好理解,因为它产生的H+最多.我们看4,因为4是弱酸,与碱中和后得到的盐：NaAc醋酸钠是会水解的盐,如果HAc被完全中和,得到的醋酸钠溶液是呈碱性的,现在题目说溶液要呈“中性”,就是说明醋酸没有被“完全中和”,完全中和的话需要的碱与2和4相等,现在不必完全中和,所以需要的碱就比2和4要少了.所以D是对的

A, 其中没有告诉体积，所以A是错的
B，同体积时醋酸中氢离子最多，所以产生氢气最多，故正确
C,等体积时分别与足量的锌反应，各溶液产生多少的顺序应为1>2=3>4而不是1>2=3=4
D.等体积时分别与同浓度的氢氧化钠反应恰好呈中性时，各溶液消耗碱的量应为1>2=3=4而不是1>2=3>4 综上所诉，故B正确...

A，4的氢离子不能完全电离，所以PH最小，1的PH最大，因为有两份氢。
B，应该是1产生的气体最多，这个主要是跟解离的氢离子有关系。
C，应该是1>2=3>4
D，应该是1>2=3=4
正确答案是A