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A、反应在室温下不能自发进行,说明△H-T△S>0,该反应的△S>0,则,△H>0,故A正确;
B、向稀醋酸中加入醋酸钠固体,醋酸根离子浓度增大,抑制了醋酸的电离,导致其pH增大,故B错误;
C、电离度与起始浓度、同离子效应等有关,K(HCN)<K(CH3COOH),不一定说明CH3COOH的电离度一定比HCN大,故C错误;
D、因为该反应的气体体积反应前后没有变化,加压不会影响平衡移动,故D错误.
故选:A
点评:
本题考点: 反应热和焓变;化学平衡的影响因素;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查反应自发进行的条件以及弱电解质的电离平衡移动、化学平衡的移动、K与电离度的关系,特别是K与电离度的关系应深刻理解.
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