用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解.此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原

解题思路：电解反应为：2NaCl+2H₂O

电解 .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为[100×36.5%g/36.5g/mol]=1mol，含水为[100×63.5%g/18g/mol]=3.5mol，
由此知还应该有水的电解，即2H₂O

电解 .

2H₂+O₂，
则阴极产生的是只有H₂，阳极产生的是Cl₂和O₂，且阴极所得的气体体积比阳极多，由此可确定A、B选项；
1molCl转移1mol电子，1molH₂O转移2mol电子，转移电子的总数是1×1+3.5×2=8mol，由此可确定C选项；
原某浓度的NaCl溶液中溶有1mol的Cl^-离子，则NaCl的物质的量也是1mol，可得原某浓度的NaCl溶液中溶有（23+35.5）x1=58.5gNaCl，由此可确定D选项．

A、如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为[100×36.5%g/36.5g/mol]=1mol，相当于电解HCl即2HCl

电解
.
H₂↑+Cl₂↑，
含水为[100×63.5%g/18g/mol]=3.5mol，由此知还应该有水的电解，即2H₂O

电解
.
2H₂+O₂，
根据反应：2HCl

电解
.
H₂↑+Cl₂↑，
2 1 1
1mol 0.5mol0.5mol
2H₂O

电解
.
2H₂+O₂
2 2 1
3.5mol3.5mol1.75mol
阳极生成的气体为：0.5+1.75=2.25mol；阴极产生的气体为：0.5+3.5=4mol，两极产生的气体体积不相等，故A错误；
B、阴极产生的是H₂，物质的量为4mol，阳极产生的是Cl₂和O₂，物质的量为2.25mol，阴极所得的气体体积比阳极多，故B错误；
C、1molCl转移1mol电子，1molH₂O转移2mol电子，转移电子的总数是1×1+3.5×2=8mol，故C正确；
D、原某浓度的NaCl溶液中溶有1mol的Cl^-离子，则NaCl的物质的量也是1mol，可得原某浓度的NaCl溶液中溶有（23+35.5）×1=58.5gNaCl，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，题目难度较大，做题时注意加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，说明电解了HCl和水，为该题的关键之处．

由题中所知的条件100g36.5％的浓盐酸可知，总共反应掉了1mol的NaCl也就是58.5g，那么D就是一个错误的答案，电解过程中所产生的气体摩尔数是一样的但是质量是不一样的，根据公式
L=M/22.4g.L-1可知A和B也是一个错误的答案。（但是C给我的感觉也是错误的，总共才反应了1mol的盐，产生0.5mol的氢气和0.5mol的氯气转移的电子我觉得是1mol）括号中的个人意见，你还...

100g36.5%NaCl(m)对吧？里面有10mol的HCl吧？
说溶液完全恢复，我同意楼上的，水也被电解了，但8mol，就只看Cl-转移的电荷就不止8mol了吧，这题，真难，好多东西说的不大严谨，还是我想复杂了呢？

我们来看反应 2NaCl + 2H2O==电解==H2 + Cl2 + 2NaOH 如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加的不但是HCl，还有水，说明实质电解时先电解NaCL，电解完NaCl后又电解水了，所以才要加盐酸才能恢复原溶液，我解释到这里你应该明白了，如果还不明白，说明你的电解掌握的too poor...