（2012•绵阳模拟）将a mol FeO 和 b mol

解题思路：反应中硝酸起氧化剂、酸作用，未被还原的硝酸将转化为Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂中，由Fe、Cu元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；起氧化剂作用的硝酸生成NO，NO的物质的量为dmol，根据电子转移守恒，也可以用a、b表示处于NO的物质的量，根据氮元素守恒可知，未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO的物质的量，据此解答解答．

反应中硝酸起氧化剂、酸作用，起酸的作用的硝酸未被还原，
未被还原的硝酸将转化为Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂中，根据元素守恒可知，n[Fe（NO₃）₃]=n（Fe）=amol，n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=2bmol，所以未被还原的硝酸的物质的量=3amol+4bmol=（3a+4b）mol；
起氧化剂作用的硝酸生成NO，NO的物质的量为dmol，根据氮元素守恒，则未被还原的硝酸的物质的量=VL×cmol/L-dmol=（cV-d）mol；
根据电子转移守恒可知，NO的物质的量=[amol+bmol×10/3]=[a+10b/3]mol，根据氮元素守恒，则未被还原的硝酸的物质的量=VL×cmol/L-[a+10b/3]mol=（cV-[a+10b/3]）mol，
综上所述，ABD正确，C错误，故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题以元素化合物知识为载体，考查氧化还原反应中守恒法计算技巧，侧重对学生思维能力的考查，难度中等．