25摄氏度时,测得浓度为0.1摩尔每升的HA浓度的PH=3,则HA电离常数

25摄氏度时,测得浓度为0.1摩尔每升的HA浓度的PH=3,则HA电离常数
答案10^-5
偏爱感觉ing 1年前 已收到2个回答 举报
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五年承诺 花朵

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已知电离方程式：HA＝（可逆）H+ ＋ A-　；则根据电离平衡常数表达式K＝c(H+)·c(A-)/c(HA)＝10^-3×10^-3/0.1＝10^-5

1年前

2

曼谷雨季 幼苗

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溶液的PH=3，即[H+]=10^-3mol/L。（包括HA电离产生的H+[此部分H+浓度与C(A-)浓度相等]和H2O电离产生的氢离子[此部分的H+浓度与水电离产生的OH-浓度相等]）
由25℃时，水的离子积Kw=[OH-][H+]=10^-14可知，水电离产生的[H+]=[OH-]=10^-14/10^-3
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1年前

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