（2014•北京模拟）运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）①反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的反应热△H=945kJ•mol^-1+3×436kJ•mol^-1-2×3×391kJ•mol^-1=-93kJ•mol^-1，故热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1，恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡逆向进行；
故答案为：93kJ/mol；向左；
②分析图象，反应为放热反应，温度升高，氨气浓度减小，平衡逆向进行，平衡常数减小，K_A＞K_B，故答案为：＞；
③氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，根据电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），现已知c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=10^-7mol•L^-1，c（NH₄⁺）=[b/2] mol•L^-1，c（NH₃•H₂O）=[1/2]（a-b） mol•L^-1，Kb（NH₃•H₂O）=
c(OH−)c(NH4+)
c(NH3•H2O)=
10−7b
a−b，
故答案为：=，
10−7b
a−b；
（2）①在某温度时，SO₂（g）+[1/2]O₂（g）⇌SO₃（g）△H＜0，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO₂、4mol O₂和4mol SO₃，Qc=

4mol
100L

3mol
100L×(
4mol
100L)
1
2=6.67＞Kc=0.75，平衡逆向移动，正反应速率小于逆反应速率；
故答案为：＜；
②a、保持温度和容器体积不变，O₂的浓度增大，平衡正向移动，SO₂的浓度减小，故a正确；
b、保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He，为保持压强不变，体积增大，新的平衡与原平衡相比，平衡逆向进行，但体积增大为主，SO₂的浓度减小，故b正确；
c、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO₂的浓度减小，故c正确；
d、移动活塞压缩气体，SO₂的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO₂的浓度减小，再次到达平衡时SO₂的浓度仍比原来大，所以d错误．
故答案为：abc；
③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，当两种沉淀共存时，
c(C
O2−3)
c(S
O2−4)═
Ksp(BaCO3)
Ksp(BaSO4)=
5.2×10−9
1.3×10−10=40；
故答案为：40；

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了热化学方程式能量变化与化学键能过程分析，平衡常数、电离平衡常数计算和影响因素分析判断，化学平衡移动原理和溶度积常数计算应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度较大．