关于氧化还原反应电子数转移的大问题!

关于氧化还原反应电子数转移的大问题!
在 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 +8SO2 中转移电子是4*（3-2）+8*（4+1）=44个电子.那为什么在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子数不是3*2*（5-0）=30个电子呢?这个电子转移肯定是错的,关键是错在哪里,是小弟那些要点给遗漏了呢?感激不尽!
是一把好手 1年前 已收到4个回答 举报
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lit226699 幼苗

共回答了23个问题采纳率：82.6% 举报

电子守恒……
计算电子转移,可以从给出电子的一方计算,也可以从得到电子的一方计算.
关键是分清,哪个获取,哪个给出,即哪个是还原剂,哪个是氧化剂!从一方计算即可,切忌重复!
第一个反应中,你计算的太复杂了.显然,氧气是氧化剂,唯一得到电子的物质.因此,非常简单的计算11*2*2=44
第二个反应,钾、氢、氧不便.是氯元素,高价与低价的反应.只有一个高价氯被还原,与另外5个低价氯生成氯气.显然电子数为高价氯的+5,即5个


记住：守恒定律!出来的,就是进去的!

1年前 追问

4

是一把好手 举报

谢谢你的回答！电子转移数目要看化学计量数吗？还有的就是例如O2的下标2也要算进电子转移里面去吗？ 例如2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O这个反应为啥不是 铜2*（2-1）+碘24*（5-0）呢？

举报 lit226699

  • 计算电子，肯定是以单个原子为基础的。几个原子，就乘以几。



  • 同理，依然是碘的高低价氧化还原，另外Cu也被还原，由+2变成+1。显然，高价碘，没了！所以，电子计算即可。2*2*5+（2-1）*2=22

  • 通过氧化剂——低价碘，也可以计算。看产物，只有2个CuI 没参与氧化还原，则，反应掉24-2=22个碘。即22*1=22



谨记：电子守恒！计算转移数量，或者从氧化剂，或者从还原剂！！


或者说，从高变低的计算。

要么，从低变高的计算。

253141285 幼苗

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你首先要弄清楚后面这个反应的氧化、还原的元素情况， KClO3 是氧化剂，6个HCl中其中5个为还原剂，参与氧化还原反应，而还有一个HCl是不参与氧化还原反应的

也许方程写成 KClO3+5HCl + HCl =KCl+3Cl2+3H2O 更清楚，产物中KCl不是氧化还原产物，6个氯原子，其中5个为HCl的氧化产物，另外1个为KClO3的还原产物

因此转移电...

1年前

1

tanrui_27 幼苗

共回答了1个问题 举报

氧化还原反应需要先看清是那个元素(原子)发生了电子转移。
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
这是Cl的归中反应，反应物KClO3的Cl是+5价，HCl的Cl是-1价。生成物Cl2的Cl是0价
这个反应是KClO3得到5个电子还原为0价Cl，5个HCl每个Cl失去一个电子氧化成0价Cl。这6个Cl原子生成3个Cl2。剩下的一个HCl转化成KCl。
因此...

1年前

1

我爱咖啡nj 幼苗

共回答了5个问题 举报

你问的这个反应是个归中反应。氧化剂KClO3发生还原反应，+5价的Cl降5价生成Cl2中0价的Cl，因为KClO3化学计量数为1，所以转移5*1个电子；
同时还原剂HCl发生氧化反应，-1价的Cl升了1价生成Cl2中0价的Cl，虽然HCl化学计量数为6，但是其中有1份的Cl生成了KCl并未变价，所以发生氧化反应的HCl应该是5份，所以转移电子1*5个。
这样氧化反应和还原反应转移电...

1年前

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