一种火箭推进剂是由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热．已知0.4
一种火箭推进剂是由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.65kJ的热量．
（1）写出肼（N2H4）的电子式______；
（2）反应的热化学方程式为______；
（3）反应中的氧化剂是______；
（4）当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为______NA；
（5）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．
（1）写出肼（N2H4）的电子式______；
（2）反应的热化学方程式为______；
（3）反应中的氧化剂是______；
（4）当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为______NA；
（5）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．
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解题思路：（1）肼是氮原子和氮原子形成一个共价键剩余价键和氢原子形成共价键，据结构写出电子式；
（2）根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出；注意物质的聚集状态标注，焓变的正负号和单位；
（3）依据元素化合价变化分析，元素化合价降低的物质做氧化剂；
（4）依据化学方程式分析计算电子转移；
（5）依据反应产生的物质性质分析判断．
（2）根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出；注意物质的聚集状态标注，焓变的正负号和单位；
（3）依据元素化合价变化分析，元素化合价降低的物质做氧化剂；
（4）依据化学方程式分析计算电子转移；
（5）依据反应产生的物质性质分析判断．
（1）肼是氮原子和氮原子形成一个共价键剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为
，故答案为：；
（2）（2）已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol；
（3）反应中过氧化氢中 的氧元素化合价从-1价 变化为-2价，做氧化剂，肼中氮元素化合价升高做还原剂，故答案为：双氧水；
（4）依据化学方程式中元素化合价变化，每2mol过氧化氢反应，生成1mol氮气，电子转移4mol，故答案为：4；
（5）还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染，产物稳定且不会污染环境，
故答案为：产物为氮气和水，产物稳定且不会污染环境．
点评：
本题考点： 热化学方程式；氧化还原反应的电子转移数目计算．
考点点评： 本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写方法，氧化还原反应电子转移的计算应用，题目难度中等．
1年前
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