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设生成氢气的质量为x,理论上需要质量分数为2%的稀硫酸溶液的质量为y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65982
2.6gy×2%x
[65/2.6g=
2
x]
x=0.08g
[65/2.6g=
98
y×2%]
y=196g
答:(1)可制取氢气的质量为0.08g;
(2)理论上需要质量分数为2%的稀硫酸溶液的质量为196g.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 此题是根据化学方程式的计算题,我们计算的依据是化学方程式,所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确,然后再根据相对分子质量的比进行求算.
1年前
实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气,若用2.6克锌和稀盐酸反应,
1年前4个回答
实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌.现在要制取氢气
1年前3个回答
你能帮帮他们吗