对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是 最主要D选项应该如何改?

对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是 最主要D选项应该如何改?
23.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是
A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1
D．与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
若谷心怀 1年前 已收到3个回答 举报
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齐天大圣猪八戒 春芽

共回答了23个问题采纳率：87% 举报

混合后生成了CH3COOH 和NaCl,因此,CH3COO-的浓度很小.c(Na+)=c(Cl-)

1年前

4

温_馨 幼苗

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AC
解析：
电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。
D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。改为：C（CL-）=C（Na+）
❤您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵
如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ不是这样C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(CH3COO-)?楼主，如果你要乱采纳，没有回答者会再答你的题没有啊。，我采...

1年前

2

hhlwuc 花朵

共回答了2636个问题 举报

选AC。
A.正确。电荷守恒式。
B.错误，显碱性，因为c(H+)=c(OH-)，但是氨水是弱碱，大部分的NH3·H2O未电离，所以NH3·H2O的物质的量是大于HCl的，所以混合后溶液是碱性的。
C.正确，由H2O电离出的c(H+)=c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-2=1.0×10-12mol•L-1
D.CH3COO-大部分会与...

1年前

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