（2014•重庆模拟）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
（2014•重庆模拟）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．Ⅰ．铬化学丰富多彩．
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．
与铜相比，其金属活泼性______填“强”或“弱”）；
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是______；
（3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为______ mol/L．
Ⅱ．物质A～H有如图所示转化关系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均为气体，D为金属单质．
请回答下列问题：
（1）A的电子式为______；D的化学式______；C溶液的名称是______；
（2）反应①的化学方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
；反应③的离子方程式为______．
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| △ |
赞 aaayoyo123 幼苗
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解题思路：Ⅰ（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，而Cu不能与稀硫酸反应，说明Cr金属活泼性较强；
（2）类比Al（OH）3的酸式电离进行书写；
（3）根据电解后溶液中c（Fe3+），由KsP[Fe（OH）3]计算溶液中c（OH-），再根据KsP[Cr（OH）3]计算溶液中c（Cr3+）为；
Ⅱ、C溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属D，则D为Ag、C为银氨溶液，气体A与溶液B得到银氨溶液，则A为NH3、B为AgNO3，Ag与溶液H反应得到硝酸银与气体F，则H为HNO3，逆推可知G为NO2，F为NO，E为O2，据此解答．
（2）类比Al（OH）3的酸式电离进行书写；
（3）根据电解后溶液中c（Fe3+），由KsP[Fe（OH）3]计算溶液中c（OH-），再根据KsP[Cr（OH）3]计算溶液中c（Cr3+）为；
Ⅱ、C溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属D，则D为Ag、C为银氨溶液，气体A与溶液B得到银氨溶液，则A为NH3、B为AgNO3，Ag与溶液H反应得到硝酸银与气体F，则H为HNO3，逆推可知G为NO2，F为NO，E为O2，据此解答．
Ⅰ（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，而Cu不能与稀硫酸反应，说明Cr金属活泼性较强，故答案为：强；
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，由Al（OH）3的酸式电离可知，Cr（OH）3的酸式电离方程式是：Cr（OH）3⇌H++CrO2-+H2O，
故答案为：Cr（OH）3⇌H++CrO2-+H2O；
（3）电解后溶液中c（Fe3+）=2.0×10-13mol/L，则溶液中c3（OH-）=
4×10−38
2×10−13mol/L=2×10-25mol/L，故溶液中c（Cr3+）=
6×10−31
2×10−25mol/L=3×10-6mol/L，
故答案为：3×10-6；
Ⅱ、C溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属D，则D为Ag、C为银氨溶液，气体A与溶液B得到银氨溶液，则A为NH3、B为AgNO3，Ag与溶液H反应得到硝酸银与气体F，则H为HNO3，逆推可知G为NO2，F为NO，E为O2，
（1）A为NH3，其电子式为
；D的化学式为Ag；C溶液的名称是银氨溶液，故答案为：；Ag；银氨溶液；
（2）反应①的化学方程式为4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O，反应③的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，
故答案为：4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O；3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
点评：
本题考点： 无机物的推断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查无机物推断、溶度积的有关计算等，难度不大，Ⅱ中推断突破口是“C溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属”，注意掌握醛基与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应．
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