（2013•番禺区一模）如图是某工厂生产烧碱的主要流程．

解题思路：（1）根据制取烧碱的原理可以知道，所需原料为氢氧化钙和碳酸钠，所以可以知道X为水，生石灰与水反应后生成了氢氧化钙，可以据此解答该题；
（2）根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出可以制得的氧化钙的质量；
（3）根据（1）中的分析可以知道，反应生成的A为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；
（4）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳发生反应，所以在氢氧化钠中会混有碳酸钠，可以据此解答该题；
（5）根据反应过程可以知道能够溶于的滤渣只有氢氧化钙，所以可以判断滤液2中的溶质为氢氧化钙，而氢氧化钙可以重复利用，可以据此解答该题．

（1）根据制取烧碱的原理可以知道，所需原料为氢氧化钙和碳酸钠，所以可以知道X为水，生石灰与水反应后生成了氢氧化钙，水的化学式为：H₂O；
（2）12t石灰石中含有的碳酸钙的质量为：12t×75%=9t；
设可以制得的氧化钙的质量为x
CaCO₃

煅烧
.
CaO+CO₂↑
100 56
9t x
[100/9t]=[56/x]
解得：x=5.04t
（3）根据（1）中的分析可以知道，反应生成的A为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO₂，与空气中的二氧化碳发生反应，所以在氢氧化钠中会混有碳酸钠；
（5）根据反应过程可以知道能够溶于的滤渣只有氢氧化钙，所以可以判断滤液2中的溶质为氢氧化钙，而氢氧化钙是制取氢氧化钠的原材料，可以重复利用．
故答案为：（1）H₂O；
（2）5.04；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）Na₂CO₃；NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO₂气体；
（5）Ca（OH）₂；将滤液Ca（OH）₂重新注入到反应池中循环利用．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 解答好这类题目，首先要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．