大一 刚刚学过了 电离,水解的平衡 和缓冲溶液那么什么时候 用电离平衡做题目 什么时候用水解平衡做题目 什么时候可以用缓
大一
刚刚学过了 电离,水解的平衡 和缓冲溶液
那么什么时候 用电离平衡做题目 什么时候用水解平衡做题目 什么时候可以用缓冲溶液
的公式做题目
比如在某浓度的NH3中 加入 某浓度的NH4CL 那么计算PH值的时候应该怎么样列方程
用电离平衡 水解平衡 还是用用缓冲溶液的公式做题目
还是说有些情况下都可以呢》?
刚刚学过了 电离,水解的平衡 和缓冲溶液
那么什么时候 用电离平衡做题目 什么时候用水解平衡做题目 什么时候可以用缓冲溶液
的公式做题目
比如在某浓度的NH3中 加入 某浓度的NH4CL 那么计算PH值的时候应该怎么样列方程
用电离平衡 水解平衡 还是用用缓冲溶液的公式做题目
还是说有些情况下都可以呢》?
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看溶液中各物质的浓度关系.
就你的例子,如果 0.1< c(NH3·H2O)/c(NH4+) < 10,即氨水与铵根离子浓度之比在 0.1~10 之间,可直接使用缓冲溶液公式计算pH.
如果 c(NH3·H2O) > 10*c(NH4+),即氨水浓度远大于铵根离子浓度,则以氨水的电离平衡为主进行处理,但是注意,此时不能使用pH的最简公式,一定要考虑铵根离子对氨水电离平衡的影响.
反之如果 c(NH3·H2O) > 0.1*c(NH4+),氨水浓度远小于铵根离子浓度,则以铵根离子的水解平衡为主处理,考察氨水对铵根离子水解平衡的影响.
就你的例子,如果 0.1< c(NH3·H2O)/c(NH4+) < 10,即氨水与铵根离子浓度之比在 0.1~10 之间,可直接使用缓冲溶液公式计算pH.
如果 c(NH3·H2O) > 10*c(NH4+),即氨水浓度远大于铵根离子浓度,则以氨水的电离平衡为主进行处理,但是注意,此时不能使用pH的最简公式,一定要考虑铵根离子对氨水电离平衡的影响.
反之如果 c(NH3·H2O) > 0.1*c(NH4+),氨水浓度远小于铵根离子浓度,则以铵根离子的水解平衡为主处理,考察氨水对铵根离子水解平衡的影响.
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