2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?

2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加入相同质量的NO2,平衡向右移.可以从增大压强的角度看吗?那增加N2O4的量,也相当于增大了压强,但这时候平衡却也向右移,从减小N2O4的角度看,却是向左移,这是怎么回事,两种看法怎么会不一样的?

当你爱上 1年前已收到2个回答举报

BB青鸟幼苗

共回答了14个问题采纳率：92.9% 举报

气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,
无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2 的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动

1年前追问

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那不是违反了勒沙特列原理吗？

举报 BB青鸟

勒沙特列原理要求改变影响平衡的一个条件发生改变，但是本题涉及压强和浓度都发生改变，所以不能使用勒沙特列原理

julie_726 幼苗

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压强的增减，对气相化学平衡来说，若增大压强，平衡向着气体分子数减小的方向移动；若减小压强，平衡向着气体分子数增大的方向移动。无论增加NO2还是N2O4，都相当于增加了NO2 的浓度，也相当于增大了压强，平衡向右移动，而减小N2O4的角度来看，就等于减小了压强，平衡自然向左移动。为什么“无论增加NO2还是N2O4，都相当于增加了NO2 的浓度”，怎么增加了N2O4会相当于增大了NO2的浓度，这样看的...

1年前

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你能帮帮他们吗

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