钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）第一个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅰ处得电子生成OH ^- ，所以Ⅰ处变红；第二个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H ⁺ 在Ⅳ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH ^- 浓度增大，所以Ⅳ处变红，Ⅱ处是原电池的负极，电极反应为：Zn-2e ^- =Zn ²⁺ ，Ⅳ处是电解池的阴极，发生电极反应为：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，该两种情况下发生的总反应的离子方程式：2Fe+O ₂ +H ₂ O=2Fe（OH） ₂ 、Fe+2H ₂ O

通电
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Fe（OH） ₂ +H ₂ ↑，若把III的铁片改为碳棒，写出该处电极为惰性电极，发生的电极反应式：2Cl ^- -2e ^- =Cl ₂ ↑，
故答案为：Ⅰ、Ⅳ；Zn-2e ^- =Zn ²⁺ ；2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；2Fe+O ₂ +H ₂ O=2Fe（OH） ₂ ；Fe+2H ₂ O

通电
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Fe（OH） ₂ +H ₂ ↑；2Cl ^- -2e ^- =Cl ₂ ↑；
（2）A、该装置中铁作负极，铁易失去电子而易被腐蚀；
B、该装置中铁作正极，铁电极上易得电子而被保护；
C、铁不发生电化学腐蚀；
D、铁作电解池的阴极而被保护；
同一种金属的腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极＞原电池的负极＞原电池正极＞电解池阴极，所以铁棒被腐蚀由易到难的顺序ACBD，
故答案为：A＞C＞B＞D；
（3）A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，故A正确；
B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，若X为锌板，K置于N处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，故B正确；
C、若X为碳棒，K置于N处，形成电解池，金属铁为阴极，该极上氢离子得电子放出氢气，氢离子减少，阳极上是氯离子失电子产生氯气，导致溶液的pH增大，故C错误；
D、若X为碳棒，K置于M处形成原电池，氯离子移向负极金属铁，K置于N处，Cl ^- 均向阳极碳棒电极移动，故D错误；
故选AB；
（4）①在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极A的是镀层金属铜，Cu-2e ^- =Cu ²⁺ ，阴极B是金属铁，故答案为：铁；Cu-2e ^- =Cu ²⁺ ；
②电镀时两极反应为：A电极：Cu-2e ^- =Cu ²⁺ ，B电极上：Cu ²⁺ +2e ^- =Cu，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，则A极上质量减少6.4g，B极上质量增加6.4g，所以A、B两极质量相差12.8g，故答案为：12.8．