为什么氧气分子轨道上有两个是单电子轨道?在给定一个分子时如何写出它的分子轨道啊?各位高手帮忙解释...

为什么氧气分子轨道上有两个是单电子轨道?在给定一个分子时如何写出它的分子轨道啊?各位高手帮忙解释...
为什么氧气分子轨道上有两个是单电子轨道?在给定一个分子时如何写出它的分子轨道啊?各位高手帮忙解释一下,谢了!

iwillwatchyou 1年前已收到7个回答举报

共回答了21个问题采纳率：90.5% 举报

氧分子（O2）的homo是一组简并轨道（能量相同,分别为π2py*和π2pz*）,根据洪特规则（ Hund's rules）氧分子的三线态(triplet)比单线态(singlet)稳定,故最后两个电子分别排布在两个简并轨道上,且自旋相同.

1年前

shhao_2000 幼苗

共回答了11个问题举报

因为O2最后两个电子分别是在(π2py*)和(π2pz*)轨道上，O2 -离子比O2-的分子组态轨道写为[KK……（π2py*)^2(π2pz*)^1] 或[KK……（π

1年前

牛仔1975 幼苗

共回答了2个问题举报

因为，作为一个分子，她努力的想保持最稳定的状态。而对她来说，每个电子最外层保持八电子稳定结构是最稳定的。所以每个电子要拿出两个电子给另一个电子共用。而另一个电子因为得到这两个公用电子，与自身的六个电子构成了八电子稳定结构。这样来，氧分子中每个电子都是八电子结构，分子达到自身最稳定状态。（四个公用电子，和四个自身的电子）这样就形成了两个化学键。不知道是不是这个意思，扔了好久化学，突然看到有点亲切。解...

1年前