mzcai 春芽
共回答了22个问题采纳率:95.5% 举报
铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,生成Cu(NO3)2和NO气体,NO的物质的量为[0.448L/22.4L/mol]=0.02mol,根据电子转移守恒可知,参加反应的铜的物质的量为
0.02mol×(5−2)
2=0.03mol,根据铜元素守恒可知,溶液中n[Cu(NO3)2]=0.03mol,溶液中n(NO3-)=0.06mol.
再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止,Cu(NO3)2中NO3-发生反应3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,容器剩有铜粉m2g,(m1-m2)为与溶液中NO3-反应的铜的质量,令再次反应的铜的物质的量为xmol,则:
由反应3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3 2
xmol 0.06mol
所以x=0.09mol
所以再次反应的铜的质量为0.09mol×64g/mol=5.76g,即(m1-m2)=5.76g.
故选:A.
点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;硝酸的化学性质.
考点点评: 考查氧化还原反应的计算,难度中等,判断(m1-m2)为反应后溶液中与NO3-反应的铜的质量,注意根据电子转移守恒、元素守恒计算,如根据方程式计算,相对比较麻烦.注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用.尤其硝酸根完全反应,利用离子方程式计算.
1年前
将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应.
1年前1个回答
1年前2个回答
你能帮帮他们吗