关于一道高一的无机题在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留m/

关于一道高一的无机题
在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,m与n的比值是多少?
还有关于这类类型题应该怎么做请哪路神仙指点迷津

忘记时间的钟 1年前已收到1个回答举报

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{2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO}=>
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
反应进行到最后的气体与空气接触后变为红棕色说明O2完全反应而NO有剩余,根据方程式可以得到m/2:n=4:3=>m:n=8:3
这种题要确定方程式,判断剩余气体是什么,最后根据方程式的比例来计算.
拿这道题来说：二氧化氮为红棕色气体,可知最后的气体为一氧化氮,再根据一氧化氮与氧气的系数比就可以得到答案,平时多做些题,练习一下,这种题比较好做.高考这类题一般不会超过10分

1年前

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