汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌[1/2]N2+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol在一容积
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌[1/2]N2+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
C．使用催化剂，平衡常数不变
D．0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol•L-1•min-1
A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
C．使用催化剂，平衡常数不变
D．0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol•L-1•min-1
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解题思路：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；
C．平衡常数只受温度影响；
D．根据v=
计算v（N2），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NO）．
B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；
C．平衡常数只受温度影响；
D．根据v=
| ||
| △t |
A．正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；
B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；
C．平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故C正确，
D.0～5min内，N2的平均速率=
0.06mol
5L
5min=2.4×10-3mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=2v（N2）=4.8×10-3mol•L-1•min-1，故D错误，
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡、化学反应速率及化学平衡常数影响因素、反应速率计算等，难度不大，注意平衡常数只受温度影响．
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