FeBr2溶液与氯气的反应中，Cl2既可氧化Br-为Br2，也可氧化Fe2+为Fe3+．Cl2氧化Br-与Fe2+是否有

（1）①配制100mL0.10mol•L^-1FeBr₂溶液，步骤有计算，称量，溶解，转移，洗涤转移，定容，摇匀等，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
故答案为：100mL容量瓶．
②亚铁离子在溶液中发生水解，用稀的HBr溶液而不用蒸馏水目的抑制Fe²⁺水解．
故答案为：抑制Fe²⁺水解．
（3）无先后顺序，Cl₂同时氧化Br^-、Fe²⁺，生成Br₂、Fe³⁺使溶液显黄色．
故答案为：Cl₂同时氧化Br^-、Fe²⁺，生成Br₂、Fe³⁺使溶液显黄色．
（4）检验溶液中的Br₂与Fe³⁺，检验Br₂用萃取，Fe³⁺检验用KSCN溶液．据此设计方案为：

实验操作 预期现象与结论
步骤2：向试管A中加入少量四氯化碳，振荡，静置． ①溶液分层，下层无色，则假设2成立；
②溶液分层，下层呈现橙红色，则假设1或假设3成立．
步骤3：向试管B中滴入几滴10% KSCN溶液，振荡． ①若溶液颜色没有变化，则假设1成立；
②若溶液出现血红色，结合步骤2中②，则假设3成立．故答案为：
实验操作 预期现象与结论
步骤2：向试管A中加入少量四氯化碳，振荡，静置． ①溶液分层，下层无色，则假设2成立；
②溶液分层，下层呈现橙红色，则假设1或假设3成立．
步骤3：向试管B中滴入几滴10% KSCN溶液，振荡． ①若溶液颜色没有变化，则假设1成立；
②若溶液出现血红色，结合步骤2中②，则假设3成立．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计．

考点点评： 以氧化性强弱为载体，考查溶液配制、实验方案的设计与对操作的理解等，难度不大，全面把握基础知识，是对学生能力的考查．