由MgCl2、H2SO4、MgSO4组成的混合溶液，测得c（H+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，c
由MgCl2、H2SO4、MgSO4组成的混合溶液，测得c（H+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，c（SO42-）=0.1mol/L，则c（Mg2+）=______．
赞 lena99969 幼苗
共回答了20个问题采纳率：95% 举报
解题思路：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，则c（H+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），据此计算．
因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，
则c（H+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），
即0.1mol/L+2c（Mg2+）=0.3mol/L+2×0.1mol/L，
解得c（Mg2+）=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒解答．
1年前
8
可能相似的问题
你能帮帮他们吗