mangirl1980 幼苗
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(1)由题意,设原混合物中碳酸钠的质量为x,生成Na2SO4的质量为y,生成CO2质量为z,
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
10698142 44
x98 g×10% yz
[106/98=
x
98g×10%]
x=10.6g
[98/98g×10%=
142
y]
y=14.2g
[98/98g×10%=
44
z]
z=4.4g
原混合物中Na2SO4的质量为26.4 g-10.6 g=15.8g
(2)反应后溶液中Na2SO4的总质量为15.8g+14.2g=30 g
反应后溶液的质量分数为
30g
26.4g+98g−4.4g×100%=25%
答案:
(1)原混合物中碳酸钠的质量为10.6g;
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为25%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 计算反应后溶液的溶质质量分数时,要注意原混合物中的硫酸钠因溶解也是反应后溶液中溶质的一部分.根据质量守恒定律,反应质量所得溶液质量=固体混合物的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出二氧化碳的质量.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗